中3化学＿電離と電解質(知識問題) - 中学理科の問題パターンと練習問題

今回は、電解質・非電解質、電離について学んで行く。

※イオン式を覚えて、電離の式がかけるようにしておかなければ、中3の化学分野はできるようにならない。

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例題
知識の確認
例題・解答
練習問題
練習問題・解答

例題

次のア～カの物質の水溶液について、電流がながれるかどうかを調べた。

　ア食塩　イ砂糖　ウ水酸化ナトリウム　

　エ塩化銅　オエタノール　カ塩酸

(1) この実験で水溶液をつくるときに用いるのは、どのような水がよいか

　A 水道水　B 蒸留水　C 雨水　D井戸水

(2) 水溶液にすると、電流が流れる物質をなんいうか

(3) 水溶液にしても、電流が流れない物質をなんというか

(4) (2)の物質を、上のア～カの中から選べ

(5)の物質は水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれる。この現象をなんというか

(6) 硫酸の(5)の様子を化学式とイオン式を用いて表せ

(7) アの水溶液を調べてから、イの水溶液を調べる前に電極をどのようにするか

知識の確認

(5) 電離と電解質

①電離と電解質

・電離・・・物質が水に解けて、各構成イオンに分かれること

・電解質・・・水溶液にすると電流が流れる物質

・非電解質・・・水溶液にしても電流が流れない物質

　電解質は水に溶けると電離する。水溶液が電気を流すのは、水溶液中にイオンが存在するからである。

一方非電解質は、水に解けても電離せず、分子のまま水中に散らばる

・よく出る電解質と非電解質

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※ 何も溶かしていない蒸留水や精製水には電流が流れない

※電解質は、固体のままでは電流が流れない

※ 複数の水溶液を調べるときは、電極を洗ってから次の水溶液を調べる。

②電離の様子を表す式

　例塩酸中の塩化水素の電離

　　 $HCl→H^+ + Cl^-$

　例塩化銅の電離

　　 $CuCl_2 → Cu^+ + 2Cl^-$

＜説明＞

①電解質と電離

　電解質は、水に溶かすとイオンに分かれる(電離する)。水溶液中にイオンが存在することで、電気を流すようになる。

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※各イオンの個数は、電気的に打ち消し合うようにする。

②電離の式の書き方

　1.構成イオンを把握する

　2.左に元の物質の化学式、右に構成イオンのイオン式を書く

　3.係数をつけて、原子の個数をあわせる。

例　水酸化銅の電離

1.構成イオンの把握

水酸化銅という名前からイオンを把握する。

　水酸化　→　水酸化物イオン $OH^-$

　銅　→　銅イオン $Cu^{2+}$

2.左に元の物質の化学式、右に構成イオンのイオン式を書く

　水酸化銅 → 銅イオン＊水酸化物イオン

　　 $Cu(OH)_2 →Cu^+ + OH^-$

3.係数をつけて、原子の個数をあわせる。

　 $Cu(OH)_2 →Cu^+ + 2OH^-$

チェック

(1) 蒸留水は電流を通すか

(2) 固体の塩化ナトリウムには電流がながれるか

(3) 塩化ナトリウム水溶液には電流が流れるか

(4) 水溶液にすると、電流が流れる物質をなんいうか

(5) 水溶液にしても電流が流れない物質をなんというか

(6) 以下の物質の電離の様子を、化学式とイオン式を用いて表しなさい

　① 塩化ナトリウム ② 塩化銅

　③ 水酸化バリウム ④ 硫酸

※スクロール先に解答あり

解答

(1) 通さない　(2) 流れない　(3) 流れる　(4) 電解質　(5) 非電解質

(6)

　① $NaCl→ Na^+ + Cl^-$

　② $CuCl_2 →Cu^{2+} + 2Cl^-$

　③ $Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-$

　④ $H_2 SO_4 → 2H^+ + {SO_4}^{2-}$

※知識をチェックできたら、例題を解き直そう

例題・解答

(1) B

(2) 電解質

(3) 非電解質

(4) ア　ウ　エ　カ

(5) 電離

(6) $H_2 SO_4 →2H^+ + {SO_4}^{2-}$

(7) 蒸留水で電極をよく洗う

練習問題

次の図は、物質を水溶液にしたようすを表したモデルである。

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(1) 塩化ナトリウムを水に溶かしたときのモデルはA、Bどちらか

(2) 砂糖を水に溶かしたときのモデルはA、Bどちらか

(3) 塩化銅を水に溶かしたときのモデルとして正しいものはどれか

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(4) モデルAのように、水中で陽イオンと陰イオンに分かれる現象をなんというか

(5) 塩化水素の (4) の様子を、化学式とイオン式を用いて表しなさい

練習問題・解答

(1) A

(2) B

(3)イ　

※電気的に打ち消し合っているモデルを選ぶ

(4) 電離

(5) $HCl→H^+ + Cl^-$