中3化学＿イオン(知識問題)

今回はイオンに関する知識を学んでいこう。

 ※イオン式を覚えて、電離の式がかけるようにしておかなければ、中3の化学分野はできるようにならない。

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例題1

例題1　イオンについての以下の問に答えなさい。

(1)イオンを、原子記号を用いて表したものをなんというか

(2) ①～⑤のイオンを(1)を用いて書け

　① 水素イオン　　② 塩化物イオン

　③ 銅イオン　　　④ 水酸化物イオン

　⑤ 硫酸イオン　    ⑥ 硝酸イオン

(3) 次の文中の(  )に入る語句として適切な方を選べ

　原子が(電子/陽子)を(受け取る/失う)と、+の電気を帯びた(陽/陰)イオンになる。

(4) 酸素原子には6個の陽子がある。酸化物イオンには何個の電子があるか

知識の確認

 (3)イオン

①イオン・・・原子が、電子を失ったり受け取ったりして、電気を帯びたもの。

　　1.陽イオン・・・原子が電子を失って＋の電気を帯びたもの

　　2.陰イオン・・・原子が電子を受け取って－の電気を帯びたもの

　※多原子イオン・・・原子が2個以上集まったものが、全体として電気を帯びたもの

②イオン式

　　イオン式・・・イオンを原子の記号を用いて書き表したもの

　　原子の記号の右肩に、電気の種類と、やり取りした電子の数を書く

＜説明＞

　原子の陽子の数と、電子の数は等しく、

　陽子の1個の+の電気量と、電子1個の－の電気量が等しい。

　そのため、原子は全体として電気を帯びていない。

　しかし、原子が、電子を失ったり受け取ったりすると、

　このバランスが崩れ、原子は電気を帯びたイオンになる。

　電子の数が変化することでイオンができることを覚えておこう。

例　Na原子

　Na原子には陽子11個と、電子11個が入っており、＋の電気と－の電気が打ち消し合っている。

　ところが、Na原子が電子を1つ失うと、陽子11個に対し、電子10個となるので、+の電気のほうが多くなり、原子全体として+の電気を帯びた陽イオンとなる。

例　O原子

O原子には陽子6個と電子6個が入っており、＋の電気と－の電気が打ち消し合っている。

ところが、O原子が電子を2つ受け取ると、陽子6個に対し、電子8個となるので、－の電気のほうが2つ分多くなり、原子全体として－の電気を帯びた陰イオンとなる。

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チェック

(1) 原子が電子を受け取ってできるイオンをなんというか

(2) 原子が電子を失ってできるイオンをなんというか

(3) 次のイオンをイオン式で表わせ。

　① 水素イオン

　② ナトリウムイオン

　③ 亜鉛イオン

　④ 塩化物イオン

　⑤ 水酸化物イオン

　⑥ 硫酸イオン

※ スクロール先に解答あり

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解答

(1)陰イオン　(2)陽イオン

(3)　① 　② 　③

　　④ 　⑤ 　⑥

※知識のチェックが終わったら、もう一度例題を見てみよう。

例題1解答

 (1) イオン式

(2) ①   ②   ③

　  ④   ⑤   ⑥

(3) 原子が電子を失うと、+の電気を帯びた陽イオンになる。

(4) 8個

※(4)酸化物イオンは酸素原子が2個の電子を受け取ってできる陰イオンである。酸素原子には6個の電子がある(陽子数＝電子数)から、酸化物イオンには8個の電子がある。

練習問題

図1と図2はイオンのでき方を模式的に表したものである。

(1) 図1や図2で出入りしているXの粒子をなんというか。

(2) 図1のようにしてできるイオンをなんというか

(3) 図2とおなじようなしくみでできるイオンを、次から全て選べ

　水素イオン　酸化物イオン　銅イオン　塩化物イオン

(4) 以下のイオンのイオン式を答えよ。

　① ナトリウムイオン　　② カルシウムイオン

　③ 硫化物イオン　　　　④ 水酸化物イオン

　⑤ 炭酸イオン　　　　　⑥ 硫酸イオン

練習問題・解答

(1) 電子

(2) 陰イオン

(3) 水素イオン　銅イオン

(4) ① 　② 　③

　 ④ 　⑤  　⑥